Rakenne ja ominaisuudet – Suolalla on säännöllinen ionisidosten muodostama kiderakenne, ionihila, Ionihila on kova, mutta ilmenevien hylkimisvoimien vuoksi myös hauras rakenne. Kide pirstoutuu helposti iskun vaikutuksesta, kun positiiviset ionit osuvat kohdakkain positiivisten ja negatiiviset negatiivisten ionien kanssa.
Suolan kiteisyys on seurausta ionihilasta. Suolan korkea sulamispiste johtuu ionien välisistä voimakkaista sähköisistä vetovoimista. Vastakkaismerkkiset ionit vetävät toisiaan puoleensa ja pitävät siten yhdisteen hilarakenteen koossa. Suolan sulaessa ionit irtautuvat kidehilasta ja pääsevät liikkeelle.
Sulaneina suolat johtavat vapaasti liikkuvien ionien vuoksi sähköä, mutta kiinteässä olomuodossa ne eivät johda, koska silloin ionit pysyvät paikoillaan kidehilassa.
Katso täydellinen vastaus
Contents
- 1 Minkä takia suolavesi johtaa sähköä?
- 2 Ovatko suolat sähköisesti neutraaleja?
- 3 Onko suolavesi Johde?
- 4 Mistä johtuu että kiinteä ruokasuola NaCl ei johda sähköä mutta ruokasuolan vesiliuos johtaa sähköä?
- 5 Mitä suola ja vesi tekee keholle?
- 6 Voiko suolavesi jäätyä?
- 7 Miksi suolat ovat yleensä kiinteitä huoneenlämmössä?
- 8 Onko suola Ionisidos?
- 9 Miksi suolavesi kiehuu nopeammin?
- 10 Miksi vesi ja sähkö ovat huono yhdistelmä?
Minkä takia suolavesi johtaa sähköä?
Peda.net > Outokumpu > Kummun koulu E–9 > Luokat 7–9 > Oppiaineet > Kemia > 8.lk kemia > 8. luokka > Ioniyhdisteet Työvälineet:
- 4 johdinta
- 4 hauenleukaa
- 1 paristo
- 2 hiilisauvaa
- 1 100ml:n keitinlasi
- 1 virtamittari
- suolaa
- lasisauva
- 2 lusikkaa
Työohjeet:
- Kopioikaa oheinen taulukko vihkoon.
- Jaa ryhmäsi jäsenille numerot 1-3
- Tehkää kuvan mukainen kytkentä.
- Oppilas 1 pitää hiilisauvoja paikollaan siten, että sauvat ovat mahdollisimman kaukana toisistaan koko mittauksen ajan.
- Oppilas 2 toimii kirjurina.
- Mitatkaa keitinlasiin 50 ml tislattua vettä.
- Johtaako tislattu vesi sähköä?
- Oppilas 3 lisää tislatun veden sekaan 0,5 tl suolaa ja sekoittaa sen lasisauvalla.
- Johtaako liuos sähköä?
- Toistakaa vaiheet 7 ja 8 uudelleen 3 kertaa.
- Kirjatkaa tulokset taulukkoon.
- Kaatakaa tutkittu liuos viemäriin ja ottakaa hanasta keitinlasiin 50 ml vettä. Huom! siirrä virtamittarin toinen piuha kohtaan 0,05.
- Johtako hanavesi sähköä?
- Lisätkää hanaveden sekaan 1 tl sokeria. Johtaako liuos sähköä?
- Kirjatkaa tulokset taulukkoon.
| Tutkittava aine | Sähkövirta |
| tislattu vesi | 0 A |
| tislattu vesi+ 0,5 tl suolaa | 0,03 A |
| tislattu vesi+ 1 tl suolaa | 0,06 A |
| tislattu vesi+ 1,5 tl suolaa | 0,25 A |
| tislattu vesi+ 2 tl suolaa | 0,45 A |
| hanavesi | 0,01 A |
| hanavesi+sokeri | 0,01 |
Johtopäätökset: Tislattu vesi ei johda sähköä, sillä siellä ei ole varauksenkuljettajia. Kun veteen lisätään suolaa (natriumkloridi) se alkaa johtamaan sähköä, koska veden molekyylit pystyvät irrottamaan natriumin ja kloorin toisistaan synnyttäen veteen ioneja.
Ionit voivat kuljettaa varausta vedessä, joten vesiliuoksesta tulee sähköä johtavaa. Myös salmiakki NH 4 Cl eli ammoniumkloridi on suola eli ioniyhdiste. Se syntyy kun kaksi erittäin vaarallista ja myrkyllistä ainetta eli ammoniakki NH 3 ja suolahappo HCl reagoivat keskenään. Vaikkakin tätä yhdistettä on myös karkeissa, ei sitä missään nimessä pidä syödä! Karkeissa sitä on hyvin vähän.
http://fi.wikipedia.org/wiki/Ammoniumkloridi Video salmiakin valmistuksesta: http://peda.net/img/portal/1408466/Ioniyhdisteen_muodostuminen.swf?cs=1223044312
Miksi suolainen vesi johtaa sähköä hyvin mutta tislattu vesi ei?
Sähkönjohtavuus eri vesissä — Moniviestin Selaimesi ei tue äänentoistoa. Voit yrittää ladata tiedoston ‘Lataukset’ -välilehdeltä, jos se on saatavilla. Voit käyttää tätä koodia upottaaksesi median toiselle sivulle. Tämän koodin kiinteäkokoinen upotus on laajasti yhteensopiva ja sopivin useimpiin käyttötarkoituksiin.
- Cannot display this embedded content because your browser does not support iframes.
- Tämä sivu tukee myös oEmbed-upotusta.
- Voit käyttää tätä koodia upottaaksesi median toiselle sivulle.
- Tämän koodin responsiivinen eli mukautuva upotus soveltuu käyttöön responsiivisilla verkkosivuilla.
- Cannot display this embedded content because your browser does not support iframes.
Tämä sivu tukee myös oEmbed-upotusta. Veden käsitekartta Tämä video näkyy, jos sinulla on nopea verkkoyhteys ja uusin QuickTime. Muussa tapauksessa katso SÄHKÖNJOHTOKYKY 2. SÄHKÖNJOHTAVUUS VEDESSÄ Videossa testataan sähkönjohtavuutta erilaisissa vesissä.
Katso täydellinen vastaus
Miksi suolat ovat kiinteitä?
Peda.net > Kotka > Peruskoulut > Langinkosken koulu > Oppiaineet > Kemia > Kemia 8. Luokka > KP:n ryhmät nettitehtävät 2019-2020 > 4.3. Suolat ja neutraloituminen > Suolat Suolasta puhuttaessa ensimmäisenä mieleen tulee joka kodin keittiöstä löytyvä ruokasuola eli natriumkloridi. Ruokasuola on kuitenkin vain yksi yhdiste niin kutsuttujen suolojen joukossa. Suolojen synty liittyy vahvasti aikaisemmin käsiteltyihin happoihin ja emäksiin. 
Monet kemialliset yhdisteet ovat suoloja. Suolat koostuvat useimmiten positiivisesta metalli-ionista ja negatiivisesta epämetalli-ionista eli teknisesti ne ovat ioniyhdisteitä. Suolat ovat rakenteeltaan kiinteitä ja kiteisiä aineita, jotka pysyvät koossa ionisidosten avulla. Ioniyhdisteiden tapaan suolojen vesiliuokset johtavat sähköä. 
Ruokasuola eli natriumkloridi lienee tunnetuin kaikista suoloista. Neutraloitumisreaktio On loogista ajatella, että happoa voi neutraloida emäksellä ja emästä voi neutraloida hapolla. Kun happo ja emäs reagoivat keskenään, on kyseessä neutraloitumisreaktio,
- Uten olemme oppineet, niin hapot pystyvät luovuttamaan vetyionin ] ja emäkset pystyvät luovuttamaan hydroksidi-ionin ].
- Mitä tapahtuu, kun vetyioni ja hydroksidi-ioni kohtaavat? ] Tällöin syntyy vettä! Veden lisäksi neutraloitumisreaktiossa syntyy myös jokin suola,
- Esimerkki Vetyfluoridi ] on happo ja natriumhydroksidi ] on emäs.
Tarkastellaan vetyfluoridin ja natriumhydroksidin välistä neutraloitumisreaktiota. Vetyfluoridi hajoaa happona vety- ja fluoridi-ioneiksi eli ] Natriumhydroksidi hajoaa emäksenä natrium- ja hydroksidi-ioneiksi eli ] Vety- ja hydroksidi-ioneista muodostuu vettä eli ] Natrium- ja fluoridi-ioneista muodostuu natriumfluoridia eli suolaa eli ] Neutraloitumisreaktio on siis ] Suoloja voidaan valmistaa myös epäjalojen metallien, kuten magnesiumin, ja happojen, kuten suolahapon, reaktioilla. 
Ruokasooda eli natriumvetykarbonaatti (]) on suola, jota käytetään leivonnassa kohottamiseen.
Ovatko suolat sähköisesti neutraaleja?
4. Happo + metalli – Suoloja voidaan valmistaa myös haposta ja metallista: happo + metalli ] suola + vety Kun sinkkiä liuotetaan suolahappoon ja vesi haihdutetaan pois, jäljelle jää tahmea suola: vetykloridi + sinkki ] sinkkikloridi + vety 
ZnCl + H” loading=”lazy”> Suolan nimeäminen perustuu sen muodostaviin ioneihin. Nimen etuosa tulee suolan positiiviselta ionilta tai ioneilta ja on yleensä sama kuin sen metallin nimi, josta ioni on muodostunut. Esimerkiksi natrium-, kalsium-, kupari-, alumiini- jne. Harvoista moniatomisista positiivisista ioneista mainittakoon ammonium-ioni, joka koostuu yhdestä typpiatomista ja neljästä vetyatomista. Sen varaus on +1. Nimen loppuosa tulee suolan negatiiviselta ionilta tai ioneilta mutta niiden nimeäminen ei mene yhtä suoraviivaisesti kuin positiivisella puolella. Yhdestä epämetallin atomista muodostuneet negatiiviset ionit päättyvät tavuun -di, Esimerkiksi happiatomista muodostuu oksidi-, rikkiatomista sulfidi- ja klooriatomista kloridi-ioni. Negatiivisen puolen nimeämistä hankaloittaa monien erilaisten moniatomisten ionien määrä. Nämä negatiiviset ionit syntyvät, kun vastaava happo luovuttaa yhden tai useamman vety-ionin H + emäkselle. Esimerkiksi rikkihaposta jää kahden vetyionin luovutuksen jälkeen sulfaatti-ioni. Se koostuu yhdestä rikki- ja neljästä happiatomista ja sen varaus on -2. Typpihaposta jää yhden vetyionin luovutuksen jälkeen nitraatti-ioni, jossa on yksi typpiatomi ja kolme happiatomia. Varaus on siis -1. Vesimolekyylin toimiessa hapon tavoin, siitä jää jäljelle tuttu hydroksidi-ioni. Se koostuu yhdestä happiatomista ja yhdestä vetyatomista. Sen varaus on -1. 
Ammonium-, nitraatti, sulfaatti-, karbonaatti- ja fosfaatti-ionit. Alle taulukkoon on koottu sekä positiivisia että negatiivisia ioneja kemiallisine kaavoineen (ionin varaus merkitään kaavan oikeaan yläkulmaan): 
Suolan kemiallista kaavaa kirjoitettaessa periaatteena on, että erimerkkiset varaukset menevät tasan, Ioniyhdisteet eli suolat ovat sähköisesti neutraaleja, joten niiden kemiallisiin kaavoihin ei tarvitse merkitä varauksia.Esimerkki: Magnesiumkloridi.
Koska magnesiumionilla on positiivinen varaus +2 ja kloridi-ionilla negatiivinen varaus -1, täytyy jokaista magnesiumionia kohti olla kaksi kloridi-ionia. ] Esimerkki: Alumiinisulfaatti. Koska alumiini-ionilla on positiivinen varaus +3 ja sulfaatti-ionilla negatiivinen varaus -2, täytyy neutraalissa yhdisteessä olla alumiini-ioneja kaksi ja sulfaatti-ioneja kolme kappaletta.
] Huomaa että kun suolassa on useampi moniatominen ioni, se täytyy laittaa kemiallisessa kaavassa sulkumerkkien sisään ja kyseisen ionin lukumäärä tulee sulkujen jälkeen oikeaan alakulmaan, kuten yllä olevassa esimerkissä alumiinisulfaatissa Al 2 (SO 4 ) 3 (sulfaatti-ioneja on kolme kappaletta). 
Katso täydellinen vastaus
Onko suolavesi Johde?
Ionivaihdettua vettä, eli vesi sisältää vain vesimolekyylejä. negatiivisiksi ioneiksi, jotka voivat toimia sähkövarauksen kuljettajina eli suolavesi toimii johteena.
Katso täydellinen vastaus
Mistä johtuu että kiinteä ruokasuola NaCl ei johda sähköä mutta ruokasuolan vesiliuos johtaa sähköä?
Rakenne ja ominaisuudet – Suolalla on säännöllinen ionisidosten muodostama kiderakenne, ionihila, Ionihila on kova, mutta ilmenevien hylkimisvoimien vuoksi myös hauras rakenne. Kide pirstoutuu helposti iskun vaikutuksesta, kun positiiviset ionit osuvat kohdakkain positiivisten ja negatiiviset negatiivisten ionien kanssa.
Suolan kiteisyys on seurausta ionihilasta. Suolan korkea sulamispiste johtuu ionien välisistä voimakkaista sähköisistä vetovoimista. Vastakkaismerkkiset ionit vetävät toisiaan puoleensa ja pitävät siten yhdisteen hilarakenteen koossa. Suolan sulaessa ionit irtautuvat kidehilasta ja pääsevät liikkeelle.
Sulaneina suolat johtavat vapaasti liikkuvien ionien vuoksi sähköä, mutta kiinteässä olomuodossa ne eivät johda, koska silloin ionit pysyvät paikoillaan kidehilassa.
Katso täydellinen vastaus
Miksi suolainen vesi ei jäädy?
Milloin suolavesi jäätyy? – Vesi jäätyy 0 asteessa. Suolainen vesi sen sijaan jäättyy vasta, kun lämpötila on –2. Suola laskee veden jäätymispistettä, sillä suolaisessa vedessä vesimolekyylien on vaikeampaa muodostaa jääkiteitä. Siksi suolaa käytetään talvisin liukkauden estämiseen teillä. LUE MYÖS: Saimaa ja neljä muuta Suomen suurinta järveä
Katso täydellinen vastaus
Miksi tislattua vettä ei saa juoda?
Onko tislatun veden juominen haitallista? Vesi, josta on poistettu liuenneet kivennäisaineet tai niiden pitoisuutta on huomattavasti alennettu (pienemmäksi kuin 50–100 mg/l) joko tislaamalla tai muulla tavoin, ei sovellu juotavaksi muuten kuin erikoistapauksissa.
- Tällaisen veden jatkuva nauttiminen lisää virtsan eritystä, kehon nestetilavuutta ja seerumin natriumpitoisuutta, laskee seerumin kaliumpitoisuutta sekä lisää natriumin, kaliumin, kloridin, kalsiumin ja magnesiumin eritystä.
- Nämä muutokset tapahtuvat monimutkaisten säätelymekanismien välityksellä, joissa ovat osallisina erilaiset reseptorit ja hormonit.
Oireina nestetasapainon häiriöstä ovat muun muassa väsymys, heikkous, päänsärky, lihaskouristukset ja rytmihäiriöt. Suuri määrä kivennäisaineista puhdistettua tai tavallistakin vettä saattaa nopeasti juotuna aiheuttaa hyponatremian kautta “vesimyrkytyksen”, johon liittyy pahimmillaan aivojen turvotuksen kautta hengenvaarallisia seurauksia.
Katso täydellinen vastaus
Mikä johtaa hyvin sähköä?
Peda.net > Outokumpu > Kummun koulu E–9 > Luokat 7–9 > Oppiaineet > Fysiikka > Sähköoppi > 26 Jännite aiheuttaa virtapiiriin sähkövirran > Johteet ja eristeet Sähköjohdot ovat ainetta, joka johtaa sähköä hyvin. Tällaisia aineita ovat mm. kupari, kulta ja alumiini. Yleisesti voidaan sanoa, että metallit ovat hyviä sähkönjohteita. Aineita, jotka johtavat sähköä huonosti kutsutaan eristeiksi. Tällaisia aineita ovat mm.
| Materiaali | Eriste/Johde |
| Kupari | Johde |
| Alumiini | Johde |
| Kumi | Eriste |
| Puu | Eriste |
| Muovi | Eriste |
| Lasi | Eriste |
| Hopea | Johde |
Kuva: Kuvassa on esitetty kytkentä, jolla tutkimus tehtiin. Ensimmäisessä kuvassa tutkitaan alumiinia ja toisessa lasia. 
Videossa poika tutkii samantapaisella kytkennällä onko aine johde (conductor) vai eriste (insulator).
Miksi suola sulattaa jään?
Suola häiritsee jään ja veden tasapainoa – Jäätymispisteessä olevassa vedessä vallitsee tasapaino jään ja sulan veden välillä. Kun vesimolekyylit pääsevät kosketuksiin jään kanssa, ne jäävät kiinni jäähän ja jääkiteet kasvavat. Samalla jääkiteistä irtoaa koko ajan vesimolekyylejä.
- Un veteen lisätään suolaa, natrium- ja kloori-ionit estävät uusia vesimolekyylejä tarttumasta jäähän.
- Samalla kuitenkin jääkiteistä irtoaa vesimolekyylejä entiseen tahtiin.
- Jääkiteet siis menettävät enemmän vettä kuin saavat, joten jää sulaa.
- Suolausta käytetään lähinnä silloin, kun lämpötila on –4 astetta tai sen yläpuolella.
Sitä kovemmilla pakkasilla siitä ei ole apua. : Näin suola sulattaa jäiset tiet
Katso täydellinen vastaus
Mitä suola ja vesi tekee keholle?
Kehomme kiittää siitä, kun pidämme mineraalitasapainon solutasolla kunnossa! – Puhdista kehosi mineraaleilla. Merisuolattu vesi sisältää noin 90 eri mineraalia. Hanavedessä ei ole mineraaleja ja nykyisestä vähäsuolaisesta ruokavaliostakin on hankala saada läheskään kaikkia näitä mineraaleja.
Merisuolasta saa mm. magnesiumsuoloja, minkä vuoksi lihaskrampit ovat monella historiaa aloitettuaan merisuolatun veden juonnin. Merisuolasta saa myös kalsiumia sekä monia muita hivenaineita kuten kaliumia, mangaania, sinkkiä, rikkiä, rautaa ja jodia. Merisuolalla on hyvin keskeinen rooli kehomme toiminnan kannalta.
Jotkut tutkijat ovat sitä mieltä, että olemme aikojen alussa olleet kaloja, jotka ovat raahautuneet evoluution aikana maanpinnalle. Kehomme merivesikemia ei ole kuitenkaan juuri muuttunut tästä. Veren suolapitoisuus on lähellä valtamerien vesien suolapitoisuutta, joten merisuolattu vesi on hyvin lähellä veriplasmaa.
Katso täydellinen vastaus
Onko suola sama kuin natrium?
Natriumkloridi (NaCl) eli ruokasuola, lääketieteessä keittosuola, yleiskielessä suola on natriumin ja kloorin kemiallinen yhdiste.
Katso täydellinen vastaus
Voiko suolavesi jäätyä?
Jää on veden kiinteä olomuoto, Jäätä esiintyy luonnonvesien jääpeitteessä (jokien ja järvien jää, merijää ), lumi peitteessä, ilmakehässä ja jäätiköissä, Luonnonoloissa vesi jäätyy heksagonaaliseen eli kuusiokulmaiseen kiderakenteeseen. Normaalipaineessa makea vesi jäätyy 0 °C:n (273,15 K, 32 °F ) lämpötilassa, Paine ja veden suolaisuus alentavat veden jäätymispistettä, Meriveden, jonka suolaisuus on 32 PSU, jäätymispiste on –1,8 °C. Itämeren vähäsuolainen murtoveden (suolaisuus 6 PSU) jäätymispiste on noin –0,3 °C:ssa,
Jää on poikkeuksellinen siinä mielessä, että useimmat aineet kiinteässä olomuodossa ovat tiheämpiä kuin nesteenä. Jää kuitenkin on harvempaa kuin nestemäinen vesi. Ainoastaan vesi jäätyy ja muodostaa jäätä. Muut aineet jähmettyvät ja muodostavat kiinteitä olomuotoja. Siitä huolimatta arkikielessä jäällä voidaan viitata muihinkin aineisiin kuin veteen.
Esimerkiksi hiilidioksidi härmistyy –78,5 °C lämpötilassa kiinteäksi hiilidioksidijääksi, josta käytetään myös nimityksiä hiilihappojää tai kuivajää. Hiilidioksidijäätä käytetään jäähdytykseen monenlaisissa teollisuuden sovelluksissa.
Katso täydellinen vastaus
Onko vesijohtovesi Johde?
Täydellisen puhdas vesi on puolijohde, mutta epäpuhtaudet lisäävät sähkönjohtavuutta: jo kotimainen hanavesi on 3000 kertaa parempi johde.
Katso täydellinen vastaus
Miten erotetaan suola vedestä?
Peda.net > Käyttäjät > Eemeli Laine > Fysiikka > Aineiden Erottaminen Toisistaan > Aineiden Erottaminen! Seulominen: Hiekan hienomman ja karkeamman osan erottaminen toisistaan tapahtuu seulomalla. Kun kiviä sisältävää hiekkaa kaadetaan seulan päälle ja sitä ravistetaan, hienojakoinen hiekka menee seulan läpi, mutta isommat kivet jäävät seulaan. Tällä tavalla valmistetaan soraa ja hienojakoista hiekkaa.
- Suodattaminen: Muistat varmaan miten juoma vettä syntyy luonnossa.
- Maahan satanut vesi suodattuu kulkiessaan paksujen hiekkakerrosten läpi.
- Suodattaminen on luonnon erotusmenetelmä.
- Samaan tapaan valmistetaan juomavettä suodattamalla järvien pintavettä paksun hiekkakerroksen avulla.
- Maaperästä veteen liuenneet suolat eivät jää hiekkasuodattimeen, vaan pysyvät veden mukana ja antavat juomavedelle hyvän maun.
Huuhtominen: Kullanhuuhdonnassa on kyse veden avulla tapahtuvasta hiekan ja kullan erottamisesta. Hiekka lähtee vaskoolissa liikkuvan veden mukaan, mutta raskaampi kulta jää vaskoolin pohjalle. Kullan erottaminen hiekasta huuhtomalla perustuu siis kullan ja hiekan painoeroon.
Tislaaminen: Tislaamalla voidaan erottaa esimerkiksi kaksi toisiinsa sekoittunutta nestettä. tislausperustuu menetelmänä eri aineiden erilaisiin kiehumispisteisiin. Eri aineet höyrystyvät eri lämpötiloissa. Tislauskolvia kuumennettaessa alkaa matalamman kiehumispisteen omaava neste höyrystyä. Haihduttaminen: Mikäli suolavedestä halutaan talteen suola, erotusmenetelmänä käytetään haihduttamista.
Suolaa sisältävää merivettä kerätään laajeisiin haihdutusaltaisiin ja annetaan veden haihtua pois. Kun kaikki vesi on haihtunut, suola jää alteiden pohjalle. Liukeneminen: Liukeneminen on tapahtuma, jossa liukeneva aine sekoittuu liuottimeen siten, että syntyy liuos. Ruokasuola liukenee hyvin veteen. Suola on liukeneva aine ja vesi liuotin. Huuhdonta! Suodatus! Seulonta!, Tässä mies Huuhtoo Kultaa järvessä! Tässä Seulotaan!
Miksi suolat ovat yleensä kiinteitä huoneenlämmössä?
Peda.net > Kotka > Peruskoulut > Langinkosken koulu > Oppiaineet > Kemia > Kemia 8. Luokka > 3. Aineen rakenne > 3. Yhdistetyypit Harva asia, mitä näet ympärilläsi, koostuu puhtaasti yhdestä alkuaineesta. Useimmiten aine koostuu useammasta alkuaineesta, jotka muodostavat yhdisteen, Atomien elektronirakenne liittyy vahvasti yhdisteiden muodostumiseen. Tässä kappaleessa tarkastellaan kahta eri yhdistetyyppiä: ioniyhdisteitä ja molekyyliyhdisteitä, 
Ruokasuola, eli natriumkloridi, on ioniyhdiste, sillä se muodostuu natriumin (metalli) ja kloorin (epämetalli) reagoidessa keskenään. Ioni Ioni on atomi, joka on luovuttanut tai vastaanottanut yhden tai useamman elektronin. Jos atomi luovuttaa yhden tai useamman elektronin, niin siitä tulee positiivisesti varautunut. 
Natriumiatomin uloimmalla tasolla on yksi elektroni. Helpoin tapa, jolla natriumatomi saavuttaa oktetin, on luovuttaa ainoa ulkoelektroni pois, jolloin jo valmiiksi täynnä oleva toinen energiataso muuttuu uloimmaksi. Tällöin natriumatomista tulee positiivinen natriuioni ]. 
Klooriatomin uloimmalla tasolla on seitsemän elektronia. Helpoin tapa, jolla klooriatomi saavuttaa oktetin, on vastaanottaa yksi elektroni. Tällöin klooriatomista tulee negatiivinen kloridi-ioni ]. Ioniyhdiste Metalliatomit haluavat luopua elektroneistaan ja epämetalli-ionit haluavat vastaanottaa elektroneja. 
Natriumatomi luovuttaa klooriatomille elektronin. Molemmat saavuttavat oktetin ja erimerkkiset ionit vetävät toisiaan puoleensa muodostaen natriumkloridia eli ruokasuolaa. Ioniyhdisteitä kutsutaan myös suoloiksi, Ioniyhdisteillä on korkeat sulamispisteet, joten ne ovat huoneenlämmössä kiinteitä ja rakenteeltaan ne ovat kiteisiä.
- Veteen liuetessaan ioniyhdisteet hajoavat erillisiksi ioneiksi, jotka voivat kuljettaa sähköä.
- Tästä syystä ioniyhdisteet johtavat sähköä liuoksina.
- Molekyyliyhdiste Epämetallit esiintyvät harvoin yksittäisinä atomeina.
- Esimerkiksi happi, ], esiintyy lähes aina kaksiatomisena molekyylinä ].
- Epämetalliatomit yhdistyvät toisiinsa kovalenttisin sidoksin,
Kovalenttisessa sidoksessa epämetalliatomit luovuttavat yhden tai useamman ulkoelektronin yhteiseen käyttöön, jotta kaikki atomit saavuttaisivat oktetin. Esimerkki Fluori on epämetalli. Fluoriatomin uloimmalla tasolla on seitsemän elektronia eli fluoriatomi tarvitsee yhden elektronin lisää päästäkseen oktettiin. 
Fluoriatomin lähettyvillä on mitä todennäköisimmin muitakin fluoriatomeja. Tällöin kaksi fluoriatomia yhdistävät voimansa ja luovuttavat yhdet ulkoelektronit yhteiseen käyttöön ja niiden välille muodostuu yksinkertainen kovalenttinen sidos. Molemmat atomit saavuttavat yhteisen elektroniparin ansiosta oktetin. 
Kahdesta fluoriatomista muodostuu fluorimolekyyli ]. Molekyyliyhdiste muodostuu kun kaksi tai useampi eri epämetallia liittyvät toisiinsa kovalenttisin sidoksin kaikkien yhdisteen atomien saavuttaessa oktetin. Molekyyliyhdiste ei muodostu ioneista ja on siksi sähköisesti neutraali. 
Vesi on molekyyliyhdiste, joka muodostuu kahden vetyatomin liittyessä happiatomiin kovalenttisin sidoksin. Vesi on huoneenlämmössä neste eikä johda sähköä.
Miksi pitää suolaa huoneessa?
– Suola tuhoaa tulehduksia ja tappaa bakteereja. Myös lima irtoaa helpommin. Suola ei kuivata ihoa, koska se kerää ilmasta kosteutta itseensä. Myös äänityöläisille, kuten laulajille, huoneessa vierailusta on ollut apua, Yijälä kertoo.
Katso täydellinen vastaus
Onko suola Ionisidos?
Suola on ioniyhdiste ja se liukenee veteen ioneina. Myös sokeri liukenee hyvin veteen.
Katso täydellinen vastaus
Mikä johtaa huonosti sähköä?
Peda.net > Outokumpu > Kummun koulu E–9 > Luokat 7–9 > Oppiaineet > Fysiikka > Sähköoppi > 26 Jännite aiheuttaa virtapiiriin sähkövirran > Johteet ja eristeet Sähköjohdot ovat ainetta, joka johtaa sähköä hyvin. Tällaisia aineita ovat mm. kupari, kulta ja alumiini. Yleisesti voidaan sanoa, että metallit ovat hyviä sähkönjohteita. Aineita, jotka johtavat sähköä huonosti kutsutaan eristeiksi. Tällaisia aineita ovat mm.
| Materiaali | Eriste/Johde |
| Kupari | Johde |
| Alumiini | Johde |
| Kumi | Eriste |
| Puu | Eriste |
| Muovi | Eriste |
| Lasi | Eriste |
| Hopea | Johde |
Kuva: Kuvassa on esitetty kytkentä, jolla tutkimus tehtiin. Ensimmäisessä kuvassa tutkitaan alumiinia ja toisessa lasia. Videossa poika tutkii samantapaisella kytkennällä onko aine johde (conductor) vai eriste (insulator).
Miksi suolavesi kiehuu nopeammin?
Kun kiehuvaan veteen laittaa suolaa, se “kuohahtaa” ja kiehuminen loppuu hetkeksi. Mitä tapahtuu? Suolaa lisättäessä veteen kuplia syntyy runsaasti, sillä suolarakeet synnyttävät runsaasti kiehumispisteitä. Kiehumispisteet syntyvät parhaiten rakeiden kulmissa.
Kiehumispisteissä nestemäinen vesi muuttuu kaasukupliksi. Suolan liukenemisen jälkeen kuuman suolaliuoksen kiehumispiste ei ole enää 100 o C. Kiehumispiste nousee korkeammaksi riippuen lisätystä suolan määrästä. Näin ollen uuden kiehumispisteen saavuttamiseksi tarvitaan lisää lämmitystä. Kun lämpötila on noussut tarpeeksi, vesi taas kiehuu.
Veli-Matti Ikävalko, tohtorikoulutettava Kemian laitos, Helsingin yliopisto Jaa:
Katso täydellinen vastaus
Miksi vesi ja sähkö ovat huono yhdistelmä?
Skip to content Sähkö ja vesi Pasi Selkama 2020-02-27T13:29:20+02:00 Kysy asiantuntijalta – saat henkilökohtaisen vastauksen Vesi ja sähkö ovat yhdessä tappava yhdistelmä. Kylvyssä tai suihkussa ollessa, sähkölaitteet kannattaa pitää irti pistorasiasta, muuten lopputulos saattaa olla kuolettava.
On hengenvaarallista kuivatella hiuksia hiustenkuivaajalla, kun rentoutuu kylvyssä. Sähkölaitteisiin ei myöskään kannata koskea aamusuihkun yhteydessä. Myös jälkikäteen on oltava tarkkana. Pesutilan lattia kannattaa kuivata ennen kuin käyttää hiustenkuivaajaa. Sähkölaite tulee sijoittaa kylpyhuoneessa niin, ettei se voi vahingossakaan pudota veteen.
Pistorasiaan liitetyssä sähkölaitteessa on aina jännite, vaikka sitä ei käytetäkään. Keittiön sähkölaitteet on pidettävä pois roiskuvan veden läheltä. Vaikka tuntuisi siltä, että vaatteet kuivuisivat hyvin kiukaan tai sähkölämmittimen päällä, se ei kannata.
Katso täydellinen vastaus
Miksi suolavesi ei jäädy?
Milloin suolavesi jäätyy? – Vesi jäätyy 0 asteessa. Suolainen vesi sen sijaan jäättyy vasta, kun lämpötila on –2. Suola laskee veden jäätymispistettä, sillä suolaisessa vedessä vesimolekyylien on vaikeampaa muodostaa jääkiteitä. Siksi suolaa käytetään talvisin liukkauden estämiseen teillä. LUE MYÖS: Saimaa ja neljä muuta Suomen suurinta järveä
Katso täydellinen vastaus
